Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей icon

Методические указания к лабораторным работам по курсу "Физическая химия", раздел "Кинетика химических реакций", для студентов специальностей




НазваниеМетодические указания к лабораторным работам по курсу "Физическая химия", раздел "Кинетика химических реакций", для студентов специальностей
страница1/3
Дата конвертации24.06.2013
Размер370.72 Kb.
ТипМетодические указания
источник
  1   2   3

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторным работам по курсу "Физическая химия", раздел "Кинетика химических реакций", для студентов специальностей:

2501-"Химическая технология органических веществ";

2504-"Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов" очной формы обучения
Описание лабораторных работ



Тюмень, 2000 г.

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского Государственного Нефтегазового Университета

Составители: профессор кафедры физической и аналитической химии, д.х.н. Захаров М.С.;

ст. преподаватель кафедры, к.х.н. Захарова О.М.;

ведущий инженер кафедры Туровинина О.И.

© Тюменский Государственный Нефтегазовый Университет 2000 г.

^ Кинетика химических реакций

Студентами в течении семестра по кинетике химических реакций защищается 5-6 коллоквиумов и выполняется 6-7 лабораторных работ.

Планы коллоквиумов


Коллоквиум №1

1. Основные понятия химической кинетики. Скорость химической реакции. Константа скорости;

2. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия. Способы определения порядка односторонних реакций;

3. Кинетика односторонних реакций I и II порядков. Выражение для константы скорости и периода полураспада;

4. Кинетика двусторонних реакций I и II порядков. Расчет констант скоростей реакций;

5. Последовательные химические реакции. Расчет концентраций веществ;

6. Параллельные реакции. Расчет констант скоростей параллельных реакций.


Коллоквиум №2

1. Зависимость константы скорости от температуры. Энергия активаций. Энергетическая диаграмма;

2. Теория активных столкновений. Вычисление константы скорости из теории активных столкновений;

3. Теория переходного состояния;

4. Механизм одномолекулярных реакций в газах.



Коллоквиум №3

1 Цепные реакции. Зарождение и обрыв цепей. Реакция с неразветвляющейся и разветвляющейся цепью;

2. Горение. Пределы воспламенения. Тепловой взрыв. Основы количественной теории цепных реакций;

3. Фотохимические реакции;

4. Изучение кинетики гомогенных химических реакций стационарных концентраций;

5. Применение теории столкновений к реакциям в растворах. Мономолекулярные реакции в растворах;

6. Медленные реакции в растворах. Теория ионного взаимодействия.

Коллоквиум №4

1. Радиационные химические реакции;

2. Химические реакции в потоке;

3. Гетерогенные процессы. Законы Фика;

4. Гетерогенные процессы при стационарной конвективиой диффузии.

^

Коллоквиум №5


1. Критерии оценки кинетического и диффузионного механизмов гетерогенных процессов;

2. Гомогенный катализ;

3. Автокаталитические реакции. Расчет характерных параметров реакций;

4. Кислотно-основный катализ.


Коллоквиум №6

1. Гетерогенный катализ; Понятие гетерогенного катализа. Адсорбция в катализе. Порядок гетерогенных каталитических реакций;

2. Мультиплетная теория катализа;

3. Теория активных ансамблей гетерогенного катализа;

4. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статических условиях: кинетика процессов, в которых реагирует одно вещество и продукты реакции не тормозят процесс;

5. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статических условиях: кинетика процессов, в которых реагирует одно вещество и продукты реакции тормозят процесс;

6. Кинетика гетерогенных реакций в потоке.

Литература


1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высшая школа.1988.

2. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа. 1976.

3. Конспект лекций.

4. Методические пособия.


Лабораторные работы Работа №1.

Изучение скорости инверсии сахарозы.


Процесс инверсии сахарозы является гидролитическим расщеплением сахарозы С12 Н22 О11 на глюкозу и фруктозу по уравнению:
^

С12 Н22 O11. + Н20 → С6 Н12O6 + С6 Н12O6 (1)


Все три вещества обладают асимметричным атомом углерода и являются оптически активными. Водный раствор сахарозы вращает плоскость поляризации проходящего света вправо, раствор продуктов реакции - влево. По мере течения реакции правое вращение сменяется левым. Поэтому эту реакцию называют инверсией (обращением).

Эта реакция является односторонней и бимолекулярной, однако в большом избытке воды она протекает по первому порядку и константа скорости ее может быть рассчитана по уравнению I порядка:

Κ= 1/τ ·ln (С0сах / С0сах - Сx)

где С0сах - концентрация сахарозы в исходном растворе;

Сx - концентрация сахарозы прореагировавшей за время т.

Гидролиз сахарозы в нейтральном водном растворе практически не идет; его ускоряют прибавлением в качестве катализатора сильной кислоты. Скорость инверсии пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе.

Скорость инверсии сахарозы удобно изучать по измерению меняющегося со временем угла вращения плоскости поляризации а, исследуемого раствора. Величина аn, прямо пропорциональна концентрации активного вещества 0сах – Сx) и толщине l слоя раствора:

an=а·ı·(С0сахх), (3)

где а - коэффициент пропорциональности (постоянная поляризации).

По мере протекания реакции угол вращения плоскости поляризации уменьшается, падает до нуля и затем становится отрицательным. Окончанию реакции соответствует предельное, не изменяющееся отрицательное значение угла поляризации a.

Для определения угла вращения плоскости поляризации используются специальные оптические приборы— поляриметры. Описание поляриметра в прилагаемой инструкции .

Константа скорости рассчитывается по уравнению (2), в котором концентрации следует выразить через пропорциональные им разности соответствующих углов вращения. Если принять С0сах = сопst(a0- a,), а Сx = сопst(a0- aτ),

где a0- угол вращения в момент начала реакции;

aτ - угол вращения в данный момент времени τ;

a, - угол вращения, соответствующий концу реакции.

Значение a0 можно определить экстраполяцией графика в координатах а - τ до τ=0 (а=a0 при τ=0). Константа скорости рассчитывается аналитически с использованием уравнения (4) и графически. При графическом определении константы скорости

строится график в координатах ln(a0- a,/ aτ - a,)-τ, Согласно уравнению (4) этот график должен представлять собой прямую линию. Тангенс угла наклона этой прямой равен величине К.

^ Выполнение работы. Студенты выполняют по .заданию преподавателя одну из трех серий работ.

1 серия. Опыты выполняются при комнатной температуре. Изучается инверсия растворов сахарозы двух концентраций (5 и 10 г / 50 мл Н 2О). Концентрации катализатора (НС1) во всех растворах одинаковы (4 М).

2 серия. Изучается инверсия сахарозы при двух температурах (комнатная и 46°С). Концентрации катализатора (НС!) в обоих опытах одинаковы (4 М). Концентрации сахарозы в обоих опытах тоже одинаковы (10 г / 50 мл Н2O).

3 серия. Инверсия сахарозы изучается при комнатной температуре, при одинаковой концентрации сахарозы (10 г / 50 мл Н 2О) и двух концентрациях катализатора (4 М и 2 М НС1).

Перед выполнением работы обязательно ознакомиться с устройством и работой поляриметра.

^ В первой серии опытов готовят 10 и 20 % растворы сахарозы, для этого отвешиваются на технических весах 5 и 10 г сахарозы и помещают одну навеску сахарозы в одну 50 мл колбочку, а вторую навеску - во вторую колбочку. В обе колбы постепенно, добиваясь полного растворения сахарозы, заливают дистиллированную воду до метки. Затем пипеткой из обоих колб отбирают по 25 мл растворов и выливают их в 50 мл колбочки (колбочки метят). В эти колбочки выливают по 25 мл 6 М НС1. Смесь перемешивают и помещают в термостат при 40 °С на 3 - 4 часа.

В оставшиеся колбочки заливают по 25 мл 4 М НС1. Момент сливания кислоты с раствором сахарозы отмечают по часам как момент начала реакции. Смеси тщательно перемешивают и быстро вливают в поляриметрические трубки, предварительно ополоснув их дистиллированной водой и небольшим количеством исследуемых растворов (одна трубка ополаскивается 10 %-ым раствором сахарозы, а другая - 20 %-ым раствором сахарозы). При наполнении трубки нужно следить за тем, чтобы в нее не попал воздух. Наполненные трубки обтирают снаружи фильтровальной бумагой и поочередно помещают в поляриметр в крайнее положение, ближайшее к окуляру и замеряют угол вращения (а1). Затем производят два измерения через 3 мин каждое, два измерения через 5 мин каждое, четыре измерения через 10 мин каждое, два измерения через 20 мин каждое. Все измерения следует проводить по возможности быстро, для чего необходимо предварительно научиться отсчитывать по лимбу поляриметра значения углов вращения (смотри приложение). Результаты измерений записывают в табл. 1.

Таблица

Результаты измерений скорости инверсии сахарозы.

t=.....°С; СHCl =.....M; Ссах =.....%; а =.....°.

N п/п


∆τ,мин

τ,мин

аτ

аτ

Ln(аτ)

К,мин-1






















Кср



По окончании всех измерений нужно определить (с использованием растворов, в которые залита 6 М НС1) углы вращения, соответствующие концу реакции (а).

По результатам каждого опыта вычисляют константу скорости реакции, а также вычисляют среднюю константу скорости для растворов сахарозы двух концентраций. Сделать вывод о влиянии концентрации сахарозы на константу скорости.

Для растворов сахарозы двух концентраций построить графики в координатах Ln(аτ)- τ и (1/(аτ))- τ и по ним подтвердить первый порядок реакции.

По окончании работы оформляют отчет.

^ Во второй серии опытов готовят 20 %-ый раствор сахарозы, для этого отвешивают 20 г сахарозы на технических весах. Последнюю засыпают в 100 мл колбу и постепенно, добиваясь полного растворения сахарозы, заполняют колбу дистиллированной водой до метки. Затем пипеткой из колбы отбирают 25 мл раствора и заливают его в колбу емкостью 50 мл. В эту колбу вливают 25 мл 6 М НС1. Смесь перемешивают и помещают в термостат при 46 °С на 3-4 часа.

Из 100 мл колбы еще дважды отбирают по 25 мл раствора сахарозы и заливают его в две 50 мл колбы. Одну из колб помещают на 15 мин в термостат при 40 °С. В этот же термостат на 15 мин помещают колбочку с 25 мл раствора 4 М НС1.

Вторая оставшаяся колба с сахарозой выдерживается при комнатной температуре. В эту колбу заливают 25 мл раствора 4 М НС1 при комнатной температуре. Момент сливания кислоты с раствором сахарозы отмечают по часам как момент начала реакции.

В колбу с раствором сахарозы, находящуюся в термостате, приливают 25 мл 4 Н НС1 из колбы, находящейся в термостате. Момент сливания растворов кислоты и сахарозы отмечают по часам как момент начала реакции.

Смеси тщательно перемешивают и быстро вливают в разные поляриметрические трубки, предварительно ополоснув их дистиллированной водой и небольшим количеством исследуемого раствора сахарозы. При наполнении трубки нужно следить затем, чтобы в нее не попал воздух. Наполненные трубки поочередно поместить (в первую очередь трубку с более нагретым раствором) в поляриметр в крайнее положении, ближайшее к окуляру и замерить угол вращения (а1). Трубку с раствором, нагретым до 40 °С, между измерениями держат в термостате при 40 °С. Затем для каждой трубки производят по два замера через 3 мин каждое, два измерения - через 5 мин каждое, четыре измерения - через 10 мин каждое, два измерения -через 20 мин каждое. Все измерения следует проводить по возможности быстро, для чего необходимо предварительно научиться отсчитывать по лимбу поляриметра значения углов вращения (см. приложение). Результаты измерений записывают в табл. 1.

По окончании всех измерений нужно определить (с использованием раствора, в который залит 6 М раствор НС1) углы вращения, соответствующие концу реакции (а).

По результатам каждого опыта вычисляют константу скорости реакции, а также вычисляют среднюю константу скорости при каждой температуре. Сделать вывод о влиянии температуры на константу скорости реакции инверсии сахарозы.

При двух температурах построить графики в координатах ln(аτ) - τ и (аτ) - τ и по ним подтвердить первый порядок реакции.

По окончании работы оформляют отчет.

^ В третьей серии опытов готовят 20 %-ый раствор сахарозы, для этого отвешивают 20 г сахарозы на технических весах. Сахарозу засыпают в колбу на 100 мл и постепенно, добиваясь полного растворения сахарозы, заполняют колбу дистиллированной водой до метки. Затем пипеткой из колбы отбирают 25 мл раствора и заливают его в колбу емкостью 50 мл. В эту колбу вливают 25 мл 6 М НС1. Смесь перемешивают и помещают в термостат при 40 °С на 3-4 часа.

Из 100 мл колбы еще дважды отбирают по 25 мл раствора сахарозы и заливают его в две колбы емкостью по 50 мл. Колбы метят. В одну из колб заливают 25 мл 4 М НС!, а в другую - 25 мл 2 М НС1. Момент сливания кислоты с раствором сахарозы в обеих колбах отмечают по часам как момент начала реакции. Смеси тщательно перемешивают и быстро вливают в разные поляриметрические трубки, предварительно ополоснув дистиллированной водой и небольшим количеством исследуемого раствора. При наполнении трубки нужно следить затем, чтобы в нее не попал воздух. Наполненные трубки обтереть снаружи фильтровальной бумагой и поочередно поместить в поляриметр в крайнее положение, ближе к окуляру и замерить угол вращения (а1).

Затем для каждой трубки производят по два замера через 3 мин каждое, четыре измерения - через 10 мин каждое, два измерения - через 20 мин каждое. Все измерения следует проводить по возможности быстро, для чего необходимо предварительно научиться отсчитывать по лимбу поляриметра значения углов вращения (см. приложение). Результаты измерений записывают в табл. 1.

По окончании всех измерений нужно определить (с использованием раствора, залитого в первую колбу) угол вращения, соответствующий концу реакции (а).

По результатам каждого опыта вычисляют константу скорости реакции, а также вычисляют среднюю константу скорости. Построить графики в координатах 1п(аτ) - τ и (1/(аτ))-τ и по ним подтвердить первый порядок реакции.

Сопоставляют константы скорости инверсии сахарозы при различных концентрациях катализатора (НС1) и делают вывод о влиянии концентрации катализатора на скорость реакции.

По результатам работы оформляют отчет.

Работа №2. Изучение кинетики реакции кодирования ацетона в кислой среде.

Реакция иодирования ацетона в кислой среде протекает следующим образом:

сн3сосн3 + j2н+→ сн3сосн2ј +н++j-

Она является автокаталитической, катализируется в водных растворах протонами и протекает в три стадии. В первой стадии образуется промежуточное соединение:

ОН

а) CH3-CO-CH3+H+→CH3-C-CH3 (5)

которое после отщепления протона образует энольную форму:

ОН ОН

б)CH3-C-CH3↔CH3-C=CH2+H + (6)

+

Взаимодействие энольной формы с йодом протекает практически мгновенно и необратимо:

ОН ОН

\ II

в) CH3-C=CH2+J2→CH3-C-CH2J+HJ (7)

Стадия (а) протекает медленно и она определяет скорость превращения в целом. Следовательно, скорость реакции иодйрования ацетона в кислой среде зависит от концентрации ацетона и ионов водорода (реакция 5) и не зависит от концентрации йода. Таким образом, эта реакция является реакцией второго порядка и ее константа скорости определятся уравнением:


K=1/τ(C0ац0H+)·ln(C0ац0H++Cx)/С0H+(C0ацCx)) (8)

где C0ац и С0H+ - начальные концентрации ацетона и ионов водорода, соответственно;

Сx - концентрация ацетона, прореагировавшего за время τ.

Исходная концентрация ацетона определяется по навеске; ионов водорода - по количеству взятого раствора кислоты определенной концентрации, количество израсходованного ацетона - по убыли йода, пошедшего на иодирование. В расчеты, таким образом, входит лишь одна переменная величина, которую определяют титрованием реакционной смеси раствором гипосульфита.

^ Выполнение работы. Проводится две серии опытов. В первой серии опыт проводится при 30 °С, а во второй - при комнатной температуре.

Опыт при 30 °С проводится следующим образом. Устанавливается термостат на 30 °С. В мерную колбу на 250 мл наливается 25 мл 0,1 Н раствора Л в 4 %-ом растворе KJ, добавляется 25 мл соляной кислоты концентрации 0,5-1,0 Н (по заданию преподавателя) и доливается водой до объема »220 мл. Эта колба, а также другая колба с 25 мл дистиллированной воды, помещаются в термостат. Спустя 10 мин в колбу с реакционной смесью добавляется 2 мл ацетона. Момент вливания ацетона в рабочий раствор отметить по часам. После вливания ацетона объем раствора в колбе быстро доводится до метки дистиллированной водой, выдержанной в термостате, тщательно взбалтывается и по истечении 5 мин из колбы не вынимая ее из термостата отбирается пипеткой 15 мл пробы, отмечая этот момент по часам. Отобранная проба вливается в колбу для титрования, содержащую 25 мл 0,1 М NаНСО3;. Содержание йода определяется титрованием 0,1 Н 2S2О3; в присутствии крахмала. За ходом реакции проводится наблюдение по результатам анализа проб. Во время отбора проб колба из термостата не вынимается.

Последующие три пробы отбираются также через 5 мин после предыдущего отбора. Затем два отбора проводятся через 10 мин, два отбора - через 15 мин после предыдущего. Результаты титрований записываются в табл. 2.

Закончив опыты при 30 °С проводят серию опытов при комнатной температуре. В этой сери опытов термостатом не пользуются. В мерную колбу на 250 мл наливается 25 мл 0,1 Н раствора /, в 4 %-ом растворе J2, добавляется 25 мл соляной кислоты концентрации 0,5-1,0 Н (по заданию преподавателя) и доливается водой до объема »220 мл. В эту колбу добавляется 2 мл ацетона. Момент вливания ацетона в рабочий раствор отметить по часам. После вливания ацетона объем раствора в колбе быстро доводится до метки дистиллированной водой комнатной температуры, тщательно взбалтывается и по истечении 10 мин отбирается пипеткой 15 мл пробы, отмечая этот момент по часам. Отобранная проба вливается в колбу для титрования. содержащую 25 мл 0,1 М NаНСО3. Содержание йода определяется титрованием 0,1 Н 2S203 в присутствии крахмала. За ходом реакции (как и при 30 °С) проводится наблюдение по результатам анализа проб. Вторая проба отбирается через 10 мин после первой. Последующие два отбора проводятся через 15 мин после предыдущего отбора, еще два отбора проб проводятся через 20 мин после предыдущего и последующий отбор проводится через 25 мин после предыдущего отбора.

Результаты титрований записываются в табл. 2.

Концентрация ацетона в реакционной смеси при времени проведения опыта в течении т рассчитывается по уравнению:

CX=(n0-nτ)NNa2S2O3/25·2 (9)

где л, - количество 2S203 , израсходованное на титрование данной пробы, мл', no- количество 2S203 которое должно было бы быть израсходовано на титрование в момент начала реакции, мл. Значение n0 определяется по графику nτ- τ экстраполяцией полученного графика до τ=0.

По окончании эксперимента те формуле (8) проводится для каждого опыта вычисление константы скорости реакции при каждой температуре. Для каждой из двух температур вычисляются средние константы скорости.

Константы скорости реакции рассчитываются также по графику зависимости ln((C0H++CX)/(C0ац- CX)-τ. В этих координатах, согласно уравнению, (8), должна получиться прямая линия. Тангенс угла наклона этой прямой, равен K(C°ац+С°H+). Далее, по уравнению Аррениуса вычисляется энергия активации реакции.Построить графики в координатах

ln(C°ац – Сx) - τ и 1/(C°ац – Сx) - т и

подтвердить второй порядок реакции.

По результатам работы оформляется отчет.

Работа №3. Определение константы скорости реакции окисления йодоводородной кислоты перекисью водорода.

Данная реакция протекает по следующему уравнению:

H2O2+2HJ→ 2H2O+J2 (10)

Количество прореагировавшей перекиси водорода (H2O2) можно определить по эквивалентному количеству выделившегося йода, который титруют раствором тиосульфата натрия непосредственно в реакционной смеси.

Кислоту получают по реакции:

2NаJ + Н2S04 → Na2SO4+2HJ (11)

Образующаяся иодоводородная кислота (HJ) вступает в реакцию (10), а образующийся йод реагирует с тиосульфатом по уравнению:

J2+2Na2S2O3→2NaJ+ Na2S4O6 (12)

Реакции (10) и (12) протекают практически мгновенно, так что скорость всего процесса определяется скоростью реакции (12). Йодистый натрий (NaJ), прореагировавший в реакции (11), регенерируется в реакции (12) , так что концентрации йодоводородной кислоты (HJ) и йодит-иона (J-) остаются постоянными. Следовательно, скорость реакции (10) зависит от концентрации перекиси водорода (H2O2) и для вычисления константы скорости псевдомолекулярной реакции можно принять уравнение реакции первого порядка.

Упрощенно измерения скорости реакции можно проводить по измерениям времени τ, необходимого для появления окраски свободного йода (J2) с крахмалом после добавления к раствору определенного количества тиосульфата натрия.

Расчет константы скорости реакции проводится по уравнению:


K=2,3/τ·ln(a/(a-aτ)


где τ - время от начала опыта, мин; a- объем перекиси водорода, залитой в исходный раствор, мл' aτ - объем раствора тиосульфата натрия, заливаемого в раствор к моменту времени τ (мл), пропорциональный количеству прореагировавшей перекиси водорода (мл).

Константу скорости К можно рассчитать аналитическим путем по уравнению (13) или графически. Для графического определения К строится график в координатах ln(a/( a- aτ))-τ.

Тангенс угла наклона этого графика равен K/2,3;(tgα=K/2,3)

^ Выполнение работы.

Реактивы. Растворы: 4 % раствор NaJ; 2Н раствор H2SO4; 0,1 Н раствор Н2О2; 0,1 Н раствор Na2S2O3; 0,5 % раствор крахмала.

Приборы. Термостат с контактным термометром,, установленным на 40 °С, бюретка для титрования, секундомер.

^ Ход работы. Проводятся две серии опытов. Одну серию - при 40 °С, другую - при комнатной температуре.

Серия опытов при 40 °С проводится следующим образом. В колбу на 200 мл заливают 100 мл 4 %-го раствора NaJ и 5 мл 2 Н раствора H2SO4.Колба с раствором помещается в термостат. Над колбой, помещенной с раствором в термостат, устанавливается бюретка с 0,1 Н раствором Na2S2O3. Через 10-15 мин, когда растворы примут постоянную температуру, в колбу с раствором вливается 1 мл раствора Na2S2O3, (находящегося в бюретке), 5 капель 0,5 %-го раствора крахмала. И затем 5 мл 0,05 Н раствора H2O2 , из мерного цилиндра. Содержимое колбы не вынимая из термостата тщательно перемешивается и включается секундомер (это начало опыта). Далее по секундомеру отмечается и записывается время первого появления голубого окрашивания раствора в колбе (секундомер не выключается) 0). После этого в колбу с раствором добавляется еще 1 мл раствора Na2S2O3, содержимое колбы быстро перемешивается до исчезновения окраски. Снова отмечается время появления повторного окрашивания раствора (τ1) После этого в колбу с раствором еще добавляется 1 мл раствора Na2S2O3 , содержимое колбы перемешивается до исчезновения окраски. Снова отмечается время появления окрашивания раствора (τ2). Эти операции повторяются до тех пор пока интервал времени между посинениями будет не менее 2 минут при включенном секундомере и без выемки колбы из термостата.

Опыты при комнатной температуре проводятся также, как описано выше, но без использования термостата. Только в этом случае операции добавления 1 мл раствора Na2S2O3, повторяются до тех пор пока интервал времени между посинениями будет не менее 5 мин.

Результаты экспериментов при обеих температурах оформляются в виде табл. 3.

Таблица 3

Результаты изучения кинетики реакции окисления иодоводороднои кислоты перекисью водорода

Темпе­ратура


№ изме­рения


Время от начала опыта, мин


Добавлено раствора Na2S2O3(aτ )мл





К


а, мл


lg(a/( a-aτ))




















15





По экспериментальным данным аналитически и графически оцениваются константы скорости при двух температурах. Рассчитывается средняя константа скорости при каждой температуре.

Далее, по уравнению Аррениуса

lg(K2/K1)=E/2,3R·(T2-T1)/T1·T2 (14)

рассчитывается энергия активации реакции (Е). По формуле:

γn=KT=10n/KT

рассчитываетсятемпературный коэффициент реакции.

Строятся графики в координатах ln(a-aτ)-τ и 1/(a-aτ)-τ

Необходимо подтвердить с помощью этих графиков первый порядок реакции.

По результатам работы оформляется отчет.

  1   2   3



Похожие:

Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и контрольное задание для студентов специальностей
Методические указания составлены применительно к программе дисциплины «Электроизоляция и перенапряжения в электрических системах»...
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания для выполнения контрольной работы для студентов-заочников
Методические указания разработаны на кафедре «Прикладная экономика» пгта и предназначены для студентов заочной формы обучения
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания для выполнения контрольной работы для студентов-заочников
Методические указания разработаны на кафедре «Прикладная экономика» пгта и предназначены для студентов-заочников
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания по дипломному проектированию для студентов
Методические указания по дипломному проектированию для студентов специальности "Менеджмент", " Управление проектом " / Сост. Бронникова...
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и задания к контрольным работам студентов II курса заочного отделения для зрф
При нахождении частной производной по одному аргументу второй аргумент считается постоянной величиной
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и задания к контрольным работам студентов II курса заочного отделения для зпм
При нахождении частной производной по одному аргументу второй аргумент считается постоянной величиной
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и задания к контрольным работам студентов II курса заочного отделения для зрт, зргэ
При нахождении частной производной по одному аргументу второй аргумент считается постоянной величиной
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и задания к контрольным работам студентов I курса заочного отделения (кроме зпм)
Для успешного выполнения контрольной работы необходимо повторить по любому учебнику математики (Алгебра) следующие разделы
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания по изучению дисциплины: „ теория технических систем" для студентов ІI курса заочной формы обучения по специальности 090220 „Оборудование химических производств и предприятий строительных материалов"
Индивидуальные задания для выполнения контрольной работы
Методические указания к лабораторным работам по курсу \"Физическая химия\", раздел \"Кинетика химических реакций\", для студентов специальностей iconМетодические указания и задания к контрольным работам студентов II курса заочного отделения для зрм, зрмэ, змгг, згэк, зрн
При нахождении частной производной по одному аргументу второй аргумент считается постоянной величиной
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©sov.opredelim.com 2000-2015
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы